Definicija kemijskih reakcija, vrste, faze, čimbenici i primjeri (FULL)

Kemijska reakcija je prirodni proces koji uvijek proizvodi promjene u kemijskim spojevima. Početni spoj ili spojevi koji sudjeluju u reakciji nazivaju se reaktanti.

Kemijske reakcije obično karakteriziraju kemijske promjene, a rezultirat će jednim ili više proizvoda koji obično imaju različita svojstva od reaktanata. Evo primjera kemijske reakcije:

Gornja kemijska reakcija je molekula (CO2) koja se sastoji od jednog atoma ugljika (C) i dva atoma kisika (O) plus jedan ugljik (C), dajući 2 atoma ugljičnog monoksida (CO).

Kombinacija ovih simbola naziva se kemijska jednadžba . Tvari s lijeve strane strelice nazivaju se per-reakcije (CO2) i C, a nakon strelice produkti reakcije, odnosno CO.

Karakteristike kemijske reakcije

Kemijske reakcije u stvarnom svijetu vrlo je lako pronaći, na primjer kod sagorijevanja papira. Početni je papir još uvijek u obliku bijelog lista, nakon što se spali vatrom, papir u boji izgara.

Osim toga, kad prokuhamo vodu. Sljedeća tekuća voda postaje plin i vodena para nakon kuhanja u loncu koji se postavi na štednjak.

Te su pojave znakovi prave kemijske reakcije. Međutim, za stvaranje proizvoda rezultat je vrlo teško vidjeti. Evo karakteristika kemijske reakcije:

1 . Obezbojenje

Kemijske molekule / spojevi imaju sposobnost upijanja boja i emitiranja boje, ovisno o tvarima. Na ovu sposobnost može utjecati i događaj.

Na primjer: Željezni reaktanti koji su predugo na otvorenom i u vlažnom stanju će zahrđati (smećkasto žuti).

2. Promjena temperature

Kemijske molekule / spojevi imaju unutarnju energiju u obliku kemijskih veza. Te veze zahtijevaju energiju ili mogu osloboditi energiju.

Kada nastaju mnoge veze, energija se oslobađa kako temperatura raste. Na primjer: Spaljivanje UNP-a na štednjak

3. Pojava mjehurića plina

Plinovi u kemijskim reakcijama mogu nastati zbog zagrijavanja.

Na primjer: Molekule / spojevi sode bikarbone u tijestu kad se zagriju ispuštaju plin tako da se kolač širi.

4. Promjena glasnoće

Kada nastaju proizvodi koji su rezultat kemijske reakcije, to znači da se volumen reaktanata smanjuje. Na primjer: Količina jezerske vode smanjuje se tijekom ljeta.

5. Nastali talog

Talog je rezidualna kemijska reakcija između dvije otopine koja postaje čvrsta. Ova se tvar može pojaviti jer je otopina previše zasićena.

Na primjer: Otopina srebrovog nitrata (AgNO3) doda se otopini koja sadrži kalijev klorid (KCl), stvorit će se bijeli talog srebrnog klorida (AgCl).

6. Svjetlost koja emitira

Kemijske reakcije ponekad oslobađaju energiju u obliku svjetlosti

Na primjer: Reakcija na sunce

7. Promjene u vodljivosti

Kemijske reakcije utječu na promjene vodljivosti (sposobnost provođenja topline).

8. Promjena okusa

Kemijska reakcija prilikom žvakanja riže stvara slatkast okus dodirivanjem jezika.

Čimbenici koji utječu

Brzina reakcije ili brzina u kemijskoj reakciji navodi broj kemijskih reakcija koje se odvijaju u jedinici vremena.

Na ovu brzinu utječe nekoliko čimbenika koji mogu ubrzati ili usporiti proces reakcije. Ovdje su faktori.

1. Mjerenje reaktanata

Gruba sol ili sol koja je još uvijek komadića. Ova gruba sol polako se otapa u vodi zbog velike veličine. Tako da kemijska reakcija vrlo ovisi o veličini tvari.

Također pročitajte: Potražnja i ponuda - definicija, zakoni i primjeri

2. Temperatura

Temperatura može utjecati na kemijske reakcije, naime zagrijavanjem. Primjerice, ljeti šumske šume gore brže nego tijekom kišne sezone.

3. Katalizator

Katalizator je tvar koja ubrzava brzinu kemijskih reakcija na određenoj temperaturi, a da ne doživljava promjene ili da je sama reakcija troši. Enzimi su jedna vrsta katalizatora. Bez enzima, ova bi reakcija bila prespora da bi došlo do metabolizma.

Na primjer, enzim maltaze pretvara maltozu (vrstu polisaharida ili složeni šećer) u glukozu. Slijedi opća shema katalitičkih reakcija, gdje C predstavlja katalizator:

A + C → AC (1)

B + AC → AB + C (2)

Faze kemijske reakcije

Faze reakcije lako se mogu podijeliti na:

• Prekid veza,
• Stvaranje prijelaznih spojeva
• Stvaranje obveznica

Za bimolekularne spojeve koraci su složeniji zbog elementarne reakcije.

• Faza pokretanja reakcije
• Prestanak veza
• Stvaranje prijelaznih spojeva
• Stvaranje proizvoda
• Stabilizacija energije (apsorpcijom ili ispuštanjem energije / obično topline)

Razno

Kemijske reakcije su vrlo raznolike, ali se mogu svrstati u nekoliko vrsta reakcija, i to:

1. Reakcija spajanja

Reakcija dviju tvari koje se kombiniraju i tvore novu tvar. Jednostavan primjer je stvaranje soli NaCl: 2Na + Cl2 → 2NaCl

2. Reakcijsko raspadanje

Spoj koji se dogodi u kemijskoj reakciji raspada se na više od dvije tvari. Primjer je razgradnja vode H2O: 2H2O → 2H2 + O2

3. Pojedinačna reakcija razmjene

Reakcija izmjene je reakcija u kojoj element reagira sa spojem da bi zamijenio elemente sadržane u tom spoju. Na primjer, ako se bakar umoči u otopinu srebrnog nitrata, nastaju metalni kristali srebra. Jednadžba za reakciju je:

Cu (s) + 2AgNO ₃ (aq) → 2Ag (s) + Cu (NO ₃ ) ₂ (aq)

4. Višestruke reakcije razmjene

Obično se naziva reakcijom metateze, to je reakcija izmjene dijelova reaktanata. Ako je reagens ionski spoj laurtana, razmijenjeni dijelovi su kationi i anioni spoja. Na primjer, reakcija kiselina s bazama kao što su:

HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H ₂ O (l)

5. Reakcija izgaranja

Ova reakcija može biti poznata kao reakcija preuređivanja atoma. Označen kao jedan od reagensa je kisik.

Odnosno, reakcija izgaranja je kemijska reakcija tvari s kisikom, koja obično brže reagira ispuštanjem topline dok se ne pojavi plamen. Na primjer izgaranje metana

CH ₄ (g) + 2O ₂ (g) → CO ₂ (g) + 2H ₂ O (g)

Primjeri kemijskih reakcija

Toliko je reakcija u stvarnom životu. Neki su namjerno u obliku praktikuma u laboratoriju, tako da se to događa prirodno.

Neke od ovih kemijskih reakcija mogu uključivati ​​reakcije ugradnje u nove proizvode, izgaranje, razgradnju i druge. Evo nekoliko uobičajenih reakcija:

1. Formiranje sapuna

Reakcija mladica je reakcija hidrolize masti i ulja koja koristi jaku bazu kao što je NaOH ili KOH za proizvodnju glicerola i soli masnih kiselina ili sapuna. NaOH se koristi za proizvodnju tvrdog sapuna, dok se KOH koristi za proizvodnju mekog ili tekućeg sapuna.

Razlika između tvrdog i mekog sapuna kad se vidi iz njihove topljivosti u vodi je ta što je tvrdi sapun slabije topiv u vodi u usporedbi s mekim sapunom. Reakcija saponifikacije naziva se i reakcija saponifikacije.

2. Kiselinsko-bazna reakcija na sol

Također pročitajte: 4 principa geografije i njihova primjena u našem životu

U kemiji, sol je ionski spoj koji se sastoji od pozitivnih iona (kation) i negativnih iona (aniona), tvoreći neutralni spoj (bez punjenja). Sol nastaje reakcijom kiselina i baza. Sol se također može oblikovati od dvije različite soli kao što su:

Pb (NO ₃ ) ₂ (aq) + Na ₂ SO ₄ (aq) → PbSO ₄ (s) + 2 NaNO ₃ (aq)

3. Reakcija korozije

Korozija je uništavanje metala uslijed redoks reakcija između metala i različitih tvari u njegovoj okolini koje proizvode neželjene spojeve.

U procesu korozije željezo (Fe) djeluje kao redukcijsko sredstvo, a kisik (O2) otopljen u vodi djeluje kao oksidans. Jednadžba reakcije za stvaranje hrđe je sljedeća:

Fe ( s ) → Fe2 + ( aq ) + 2e–

O ₂ ( g ) + 4H + ( aq)  + 4e– → 2H ₂ O ( l )

4. Reakcije fotosinteze

Prema KBBI-u, proces fotosinteze je zelena biljka koja koristi sunčevu svjetlost za pretvaranje vode i ugljičnog dioksida u ugljikohidrate. Ugljični dioksid koji se nalazi oko biljke izravno se apsorbira kroz tkivo stomata u lišću. Voda oko biljke izravno se apsorbira kroz korijenje i prolazi kroz stabljike do lišća.

Točno u podne, intenzitet svjetlosti koji pada izravno se hvata klorofilom za fotosintezu. Ranije uhvaćena energija sunčeve svjetlosti odmah će pretvoriti vodu u kisik i vodik.

Napokon, proizvedeni vodik izravno će se kombinirati s ugljičnim dioksidom kako bi se dobila hrana za potrebe ovih biljaka. Ostatak, kisik, oslobodit će se izravno u zrak kroz stomate. Evo kemijske jednadžbe:

6CO2 + 6H2O + svjetlost = C6H12O6 + 6O2

5. Kemijske reakcije octa i sode bikarbone

Jesu li vas ikad podučavali o kemijskoj reakciji mogu li ocat i soda bikarbona u vašoj školi stvoriti igračku vulkana?

Kiseli spojevi pomiješani s alkalnim spojevima stvorit će neutralne spojeve. U eksperimentu je spoj slabe kiseline pomiješan u otopini octene kiseline (CH3COOH) s jakim baznim spojem u otopini sode bikarbone (NaHCO3).

U kemijskoj reakciji jedna ili više tvari mogu se pretvoriti u nove tvari, prema eksperimentu, kiselinski ocat (CH3COOH) reagira sa sodom bikarbonom (NaHCO3) dajući plin CO2.

Ako reagiraju kiselinski ocat (CH3COOH) i soda bikarbona (NaHCO3), stvorit će se mjehurići koji uzrokuju stvaranje plina ugljičnog dioksida (CO2). Ti će plinovi i tekućine uzrokovati izlaz tekućina poput lave.

6. Enzimske kemijske reakcije

Enzimi su biomolekule u obliku bjelančevina koje u organskoj kemijskoj reakciji djeluju kao katalizatori (spojevi koji ubrzavaju reakcijski proces bez potpune reakcije).

Iako se katalizatorski spoj može promijeniti u početnoj reakciji, u konačnoj reakciji molekule katalizatora vratit će se u svoj izvorni oblik. Enzimi djeluju reagirajući s molekulama supstrata dajući međuprodukte organskom reakcijom koja zahtijeva nižu energiju aktivacije, tako da se kemijske reakcije ubrzavaju jer kemijske reakcije s većim energijama aktivacije traju dulje.

Na primjer: Enzim katalaza je enzim koji katalizira reakciju u kojoj se vodikov peroksid razgrađuje na vodu i kisik.