Otopina je homogena smjesa koja se sastoji od dvije ili više tvari, dok je topljivost maksimalna količina spoja ili tvari koja se može otopiti u većem broju otapala .
U svakodnevnom životu susrećemo se s mnogim vrstama rješenja, uključujući čašu slatkog sirupa. U čaši sirupa postoji nekoliko komponenata, a to su voda, sirup i šećer.
Ako se ove komponente pomiješaju dok sastavne komponente više ne budu vidljive, tada to postaje rješenje.
Raspravljajući o rješenju, sljedeći daljnji pregled uključuje definiciju, svojstva, vrste i čimbenike rješenja.
Definicija otopine i topljivosti
Riješenje
Otopina je homogena smjesa koja se sastoji od dvije ili više tvari. Nazvano rješenje zbog sastavnih dijelova rješenja.
U otopini se nalaze otapala i otopljene tvari. Otopljena tvar (otopljena tvar) je tvar koja tvori otopinu koja ima manju količinu u otopini. U međuvremenu, otapalo (otapalo) je tvar koja je obilnija od otopljene tvari.
Sastav morske tvari u otopini izražava se koncentracijom otopine. U međuvremenu, postupak miješanja otopljene tvari i otapala u obliku otopine naziva se otapanjem ili solvatacijom.
Da biste razumjeli više o rješenju, razmotrite sljedeću ilustracijsku sliku.
Postoji otopljena tvar i otapalo. Kada se dva sastojka pomiješaju i spoje u spremniku, to postaje rješenje.
Topljivost (i)
Značenje topljivosti je maksimalna količina spoja ili tvari koja se može otopiti u velikom broju otapala.
Topljivost je simbolizirana s (čvrstoća) u mol / L jedinicama ili se obično koriste jedinice molarnosti M. Ovdje je formula za topljivost ili molarnost.
M = n / V
gdje je M molarnost (mol / L), n je broj molova tvari (mol), a V volumen otopine ili otapala (L).
Topljivost se također definira kao koncentracija tvari koja se još uvijek može otopiti u određenoj količini otapala.
Proizvod stalne topljivosti (Ksp)
Otopljena tvar otopljena u otapalu stvorit će ravnotežnu reakciju. Na pojavu ravnoteže utječu netopive otopljene tvari i otopljeni ioni.
Također pročitajte: 100+ primjera standardnih i nestandardnih riječi + objašnjenja [AŽURIRANO]Slijedi primjer konstante ravnoteže za reakciju.
U skladu s pravilima za pisanje ravnotežne formule, u formulu se upisuju samo tvari u obliku otopine (aq) i plina (i). Tako da:
Konstanta ravnoteže za otopinu koja se teško otapa naziva se konstanta proizvoda topljivosti (Ksp).
Svojstva rješenja
Fizička svojstva koja se pojavljuju u otopini podijeljena su na tri, i to:
1. Koligativna svojstva otopine
To je karakteristika otopine koja ovisi o broju čestica otopljene tvari u otopini i ne ovisi o vrsti čestica otapala.
Koligacijska svojstva jednaka su koncentraciji različitih neelektrolitnih tvari u otopini, bez obzira na vrstu ili kemijska svojstva sastojaka.
Pri određivanju koligacijskih svojstava otopine krutina u tekućini, smatra se da je krutina hlapljiva, a tlak pare iznad otopine u cijelosti dolazi iz otapala.
Neka koligativna svojstva otopine su osmotski tlak, smanjenje tlaka pare, povećanje vrelišta i smanjenje ledišta.
2. Svojstva aditiva
U otopini, aditivna svojstva su svojstva otopine koja ovise o ukupnim atomima u molekuli ili o broju sastavnih svojstava otopine.
Primjer aditivnih svojstava otopine je njezina molekularna težina, koja je zbroj atomskih masa.
Masa komponenata otopine uključena je u svojstva aditiva, ukupna masa otopine je količina svake komponente otopine, naime otopljene tvari i otapala.
3. Konstitutivna priroda
To uključuje prirodu otopine koja ovisi o atomima molekule (o vrsti atoma i broju atoma). Njegova konstitutivna svojstva ukazuju na pravila pojedinačnih spojeva i skupina molekula u sustavu.
Postoji nekoliko fizikalnih svojstava koja su djelomično aditivna i konstitutivna. Među njima su lom svjetlosti, električna svojstva, površinska i međupovršinska svojstva koja su uključena u neke konstitutivne i neke aditive.
Vrsta rješenja
1. Nezasićena otopina
Zasićena otopina znači otopina koja sadrži manje otopljene tvari nego što je potrebno za stvaranje zasićene otopine. Nezasićene otopine sadrže čestice koje nisu pravilno reagirale s tvari, drugim riječima, tvar još uvijek mogu otopiti.
Kaže se da je otopina nezasićena kada je vrijednost koncentracije iona <Ksp. U nezasićenoj otopini nema taloženja otopljene tvari.
Također pročitajte: Definicija kemijskih otopina i njihovih vrsta i komponenata2. Zasićena otopina
Otopina je uključena u zasićenu otopinu kada postoji ravnoteža između otopljene tvari i otapala. U zasićenoj otopini čestice točno reagiraju s reagensom ili doživljavaju maksimalnu koncentraciju.
Kaže se da je otopina zasićena ako je koncentracija iona jednaka vrijednosti Ksp. U ovom stanju ravnoteže, brzina otopljene tvari u otapalu jednaka je brzini kojom se taloži. Odnosno, koncentracija tvari u otopini je jednaka.
3. Visoko zasićena otopina
To je otopina koja sadrži više otopljene tvari od otapala. To uzrokuje vrijednost proizvoda koncentracije iona> Ksp tako da se otopina zasićuje i taloži.
Faktor topljivosti
Topljivost tekućine varira. Na to utječe nekoliko čimbenika topljivosti. Evo nekih čimbenika topljivosti.
1. Temperatura
Razina temperature otopine utječe na postupak otapanja otopljene tvari. Na višim temperaturama, otopljena tvar lako će se otopiti u otapalu.
To se događa jer se krute čestice na višim temperaturama brže kreću, što omogućuje češće i učinkovitije sudare.
2. Veličina otopljene tvari
Što su manje otopljene granule, to će se lakše otopiti u otapalu. Mala količina otopljenih granula uzrokuje da je površina tvari šira i raširena u otopini.
Što je veća površina tvari, to se više čestica međusobno sudara. To je ono zbog čega se proces otapanja odvija brže.
3. Volumen otapala
Veliki volumen otapala utječe na proces otapanja tvari. To je zato što sve više čestica otapala reagira s otopljenom supstancom.
Što se više volumena otapala upotrijebi, to će postupak otapanja otapala biti brži.
4. Brzina miješanja
Postupak otapanja bit će brži ako dodate faktor miješanja.
Miješanjem se čestice otopljene tvari sve više miješaju s otapalom tako da je reakcija otapanja brža od otapanja bez miješanja.
Ovo je objašnjenje otopine i topljivosti zajedno sa značenjem, svojstvima, vrstama i čimbenicima. Može biti korisno.
