Stopa reakcije: definicija, formule i faktori

Brzina reakcije je veličina koja izražava broj kemijskih reakcija koje se odvijaju u jedinici vremena. Brzina reakcije izražava molarnost otopljene tvari u reakciji proizvedenoj u sekundi reakcije.

Kad želite gorjeti drva. Moramo sjeći drvo da ga očistimo na komade drva.

Ovo ima za cilj olakšati brzinu reakcije izgaranja. Osim toga, dodavanje sode bikarbone u tijesto također pomaže tijestu da lakše reagira.

Odnosno, postoji brzina koja određuje brzu ili usporenu kemijsku reakciju. Za više pojedinosti uzmite u obzir sljedeće objašnjenje.

Definicija brzine reakcije

Brzina reakcije ili brzina reakcije navodi broj kemijskih reakcija koje se odvijaju u jedinici vremena.

Brzina reakcije izražava molarnost otopljene tvari u reakciji proizvedenoj u sekundi reakcije.

Molarnost je mjera koliko je molova otopljene tvari u jednoj litri otopine označeno [X].

Na temelju gornjeg razumijevanja pretpostavljamo kemijsku jednadžbu.

aA + bB → cC + dD

a, b, c i d su koeficijenti reakcije, a A, B, C i D su tvari uključene u reakciju, [A], [B], [C] i [D] predstavljaju koncentraciju tvari- ove tvari. Navedena je brzina reakcije u sustavu

S vremenom će se broj molekula reaktanata A i B smanjivati, a broj molekula proizvoda C i D povećavati.

Nadalje, zakon brzine reakcije navodi jednadžbu koja pokazuje odnos ili odnos između brzine određene reakcije i koncentracije reaktanta.

Formule i jednadžbe brzine reakcije

Prema gornjoj kemijskoj jednadžbi, zakon jednadžbe brzine reakcije je sljedeći:

Napomene :

v = brzina reakcije

k = konstanta brzine reakcije

x = redoslijed reakcije s obzirom na A

y = redoslijed reakcije s obzirom na B

x + y = ukupan redoslijed reakcije

U ovom slučaju, vrijednosti konstanti brzine, k i vrijednosti x i y određuju se eksperimentalno, a ne na temelju stehiometrijskih koeficijenata ekvivalentne jednadžbe reakcije.

U brzini reakcije postoji teorija koja to može objasniti, nazvana teorija sudara. Prema ovoj teoriji, kemijske reakcije koje se mogu dogoditi mogu se dogoditi zbog sudarajućih čestica.

Također pročitajte: Reptile Animals: Karakteristike, vrste i primjeri (mogu se održavati)

Teorija sudara kaže da kada se odgovarajuće čestice reaktanta međusobno sudare, samo određeni postotak sudara uzrokuje stvarnu ili značajnu kemijsku promjenu.

ta se uspješna promjena naziva uspješnim sudarom. Uspješan sudar ima dovoljno energije, poznate i kao energija aktivacije, u vrijeme sudara da prekine postojeće veze i stvori sve nove veze.

To daje produkt reakcije. Povećavanje koncentracije čestica reaktanata ili povišenje temperature, što dovodi do više sudara, a time i do uspješnijih sudara, povećavajući brzinu reakcije.

Čimbenici utjecaja

Taj nam faktor omogućuje kontrolu brzine reakcije, odnosno usporava neželjene reakcije i povećava brzinu povoljnih reakcija.

Sljedeći su faktori koji među ostalim utječu na brzinu reakcije:

1. Koncentracija, što je veća koncentracija, sudar između molekula će se događati češće i reakcija će se odvijati brže.
2. Površina dodirne ravnine, što je veća površina čestica, to je veća učestalost sudara, tako da se reakcija može odvijati brže.
3. Temperatura, brzina reakcije bit će brža kad temperatura poraste.
4. Katalizator je tvar koja može ubrzati brzinu reakcije smanjenjem energije aktivacije.

Primjer problema sa stopom reakcije

Primjer 1

U sobi s volumenu od 2 litre, 4 mola HI plina koji je zatim umetnuta u raspadaju H ₂  i I ₂ plinova .

Nakon 5 sekundi, ima 1 mol H ₂ plina u komori . Određuje brzinu reakcije u H ₂ nastajanjem plina  i reakcijska brzina razgradnje HI plina, respektivno.

Naselje:

Primjer 2

Kemijska reakcija koja se odvija na 30 ° C traje 40 sekundi. Svakih 10 ° C porasta temperature, reakcija će biti dvostruko brža nego prije. koliko će trebati ako se temperatura povisi na 50 ° C.

Također pročitajte: Glavna ideja / glavna ideja je ... (Definicija, vrste i karakteristike) KOMPLETNO

Naselje:

Primjer 3

Ako se u N ₂  + H ₂  → NH ₃ reakcije, brzina reakcije se temelji na N _{2 se}  izražava kao i na temelju Xn H _{2 se}  izražava kao XH, onda točan jednadžba ...

Naselje:

Dakle, prava jednadžba reakcije koja opisuje reakciju je xN = xH.