Cjelovito objašnjenje Redox reakcija (redukcija i oksidacija) POTPUNO

Redoks reakcije su kemijske reakcije koje uzrokuju promjenu oksidacijskog broja elementa ili molekule.

U svakodnevnom životu često postoje redoks reakcije. Među njima su hrđavo željezo, truleće povrća. Slijedi cjelovito objašnjenje redoks reakcije

Što je Redox reakcija

Redoks reakcije su kemijske reakcije koje uzrokuju promjenu oksidacijskog broja elementa ili molekule. Osim što je obilježena promjenom oksidacijskog broja, ovu reakciju karakterizira i dodavanje ili redukcija kisika u molekuli. Redoks reakcije nastaju kao rezultat reakcija redukcije i oksidacije

Reakcija smanjenja

Reakcija redukcije je reakcija u kojoj se oksidacijski broj smanjuje hvatanjem elektrona ili oslobađanjem kisika u molekulu, atom ili ion. Primjeri reakcija redukcije:

Reakcija oksidacije

Reakcije oksidacije su reakcije koje se javljaju u kojima se oksidacijski broj povećava oslobađanjem elektrona ili dodavanjem kisika molekuli, atomu ili ionu. Primjer :

U redoks reakciji, gore navedene reakcije redukcije i oksidacije kombiniraju se tako da istovremeno postaju jedinstvena redoks reakcija:

Uz gornje primjere redoks reakcija, sljedeći su primjeri redoks reakcija:

Nredoksirana reakcija

Je reakcija koja ne uključuje reakcije oksidacije i redukcije. Nema dodavanja ili oduzimanja oksidacijskih brojeva iz sustava.

Primjer:

Reakcija autoredoksa

U reakciji redok poznata je kao reakcija autoredoksa ili se također može nazvati reakcijom disproporcije, koja je reakcija u kojoj tvar može proći reakciju redukcije i oksidacije. Primjer:

U gornjoj reakciji Cl2 se reducira na KCl gdje se oksidacijski broj Cl (0) smanjuje na Cl (-1). Osim što se reducira, Cl2 također prolazi kroz reakciju oksidacije, naime dodavanje oksidacijskog broja. Cl2 oksidira s oksidacijskog broja Cl (0) na Cl (+1).

Također pročitajte: Vrste zadruga (cjelovite) i njihove definicije

Redoks reakcijsko izjednačavanje

Izjednačavanje reakcije reedoksa može se izvršiti na dva načina, i to metodom polureakcije i načinom promjene oksidacijskog broja. Način izjednačavanja redoks reakcije s polureakcijskim sustavom provodi se u sljedećim fazama:

Primjer1:

Primjer 1 koristi izjednačavanje reakcije uporabom metode odvajanja reakcije.

Slijede faze izjednačavanja redoks reakcije:

Reakcija:

Koraci izjednačavanja reakcija:

Faza 1 : Razdvajanje reakcije na dvije strane reakcijskog oblika, na prvu i drugu. Svaka jednadžba jednadžba je za reakciju redukcije i reakciju oksidacije

Faza 2 : Balansiranje broja elemenata prisutnih u redoks reakciji, u sljedećoj jednadžbi postoji ekvivalent pisanjem 2 o količini Cr u proizvodu ili dijelu proizvoda

Faza 3 :

Nadalje, dodavanje elemenata ili molekula koji nisu zapisani u reakciji. U ovoj fazi dolazi do dodavanja molekule vode (H2O) (ako se reakcija odvija u kiselim uvjetima, dodavanje vode u dijelu u kojem nedostaje O atoma, ali ako se reakcija događa u alkalnoj atmosferi, dodavanje aora atomima s viškom O atoma).

U ovoj reakciji dolazi do dodavanja prinosa ili proizvoda. Nakon toga se izjednačava broj molekularnih koeficijenata koji navodi količinu svakog elementa u molekuli.

Korak 4 : Balansiranje atoma vodika s ionom (H +) ako je atmosfera kisela ili s ionom (OH-) ako je atmosfera bazna. Budući da je reakcija u kiselom stanju, reakciji se dodaje (H +) ion. Dodatak H + iona brojnim H elementima sadržanim u proizvodu ili dijelu proizvoda.

Faza 5 : Nakon izjednačavanja broja elemenata u reakcijskom dijelu (lijevo) i u odjeljku proizvoda (desno), sljedeći je korak izjednačavanje oksidacijskih brojeva i desne i lijeve strane. Ovo izjednačavanje dodavanjem elektrona desno ili lijevo jednadžbe reakcije

Faza 6 : Posljednja faza izjednačavanja reakcije je rekombinacija dviju prethodno odvojenih reakcija i izjednačavanje broja elektrona uz desnu ili lijevu stranu dviju reakcija.

Također pročitajte: 33+ primjera kemijskih promjena oko nas [+ potpuno objašnjenje]

U ovoj kombiniranoj reakciji drugi dio reakcije množi se sa 6 proporcionalno broju elektrona u prvom dijelu reakcije. Na taj će način spajanjem dviju reakcija ukloniti 6e međusobnih elektronskih iona.

Konačna reakcija:

Gornja metoda je izjednačavanje oksidacijskog broja dijeljenjem reakcije u 2 reakcije. Osim toga, postoji način da se izjednačiti redoks reakcije tako da se promjenom broja oksidacije .

Slijede koraci za izjednačavanje reakcije promjenom oksidacijskog broja:

Reakcija:

1. Balansiranje (izjednačavanje) elemenata koji imaju promjenu oksidacijskog broja

2. Odrediti oksidacijska stanja ovih elemenata i utvrditi njihove promjene

3. Izjednačavanje dvaju oksidacijskih stanja množenjem Br2 s 5 (prema redukciji MnO4- odnosno (-5)) i MnO4- množenjem s 2 (što odgovara oksidaciji Br (+2))

4. Odredite količinu tereta s lijeve i desne strane

5. Izjednačavanje atoma vodika u lijevom i desnom dijelu dodavanjem H2O.

6. Izjednačavanje opterećenja:

a) Ako je naboj na lijevoj strani negativniji, dodajte jone H + koliko je razlika u naboju (to znači da se reakcija odvija u kiseloj atmosferi)

b) Ako je naboj na desnoj strani pozitivniji, dodajte OH-ion koliko je razlika u naboju (to znači da se reakcija odvija u alkalnom stanju)

7. Posljednji korak je provjera atomskog broja reakcijskih dijelova (lijevo) i dijelova proizvoda (desno). Je li još jednako, ako to znači da je konačna jednadžba

---

Reference: Reakcije redukcije oksidacije