pH: Definicija, vrste i primjeri materijala s različitim pH

pH je stupanj kiselosti koji se koristi za izražavanje razine kiselosti ili lužnatosti otopine.

U svakodnevnom životu znamo pojmove kiseline i baze. U kemijskom smislu, kvantitativnu razliku između kiseline i baze opisuje PH.

Što je onda značenje PH? Slijedi pregled značenja, vrsta i primjera materijala s različitim PH.

Definicija pH je

Izraz "pH" potječe od njemačke riječi "potenz", što znači "snaga", u kombinaciji s H, osnovnim simbolom za vodik, pa pH znači "snaga vodika".

Općenito, pH ( snaga vodika ) je ljestvica koja se koristi za izražavanje razine kiselosti ili lužnatosti otopine. Ljestvica pH sastoji se od brojeva od 1 do 14.

Ljestvica pH pokazuje koncentraciju vodikovih iona [H +] u otopini. Vrijednost pH otopine izračunava se pomoću vrijednosti molarne koncentracije vodikovih iona otopljenih u otopini.

U mjerenju pH skale postoje tri vrste parametara, i to kiseli, neutralni i alkalni pH.

• Kaže se da je otopina kisela ako ima više iona H + nego iona OH–. Kiseline imaju pH <7
• Da je neutralna kada postoji jednak broj H + i OH iona u otopini. Neutralni slijed ima pH 7
• I alkalna otopina ako postoji veći broj OH iona - više od H +. Baze imaju pH> 7

PH jednadžba

Formulu ili jednadžbu za izračunavanje pH 1909. godine predložio je danski biokemičar Søren Peter Lauritz Sørensen:

pH = -log [H +]

gdje je log logaritam baze-10, a [H +] koncentracija vodikovih iona u molovima po litri otopine.

Pročitajte i: 20 romantičnih zapadnjačkih pjesama koje čine Baper + tekstove pjesama

Razmotrite sljedeću ilustraciju pH ljestvice.

Što je pH vrijednost manja, to je kiselina otopine jača. Suprotno tome, što je pH vrijednost veća, otopina je alkalnija.

Neutralni pH

Neutralna voda ima pH 7, zašto je to?

Voda je u ravnoteži između molekula i iona:

H2O ⇌ H + + OH-

Umnožak koncentracija [H +] i [OH-] konstanta je; to je konstanta ravnoteže vode (Kw), koja ima vrijednost 10-14 M2.

Kw = [H +] [OH-] = 10-14 M2

Za neutralnost, [H +] mora biti jednak [OH–]. To znači da ta količina mora biti jednaka 10-7 M.

Ako u jednadžbu pH uključimo [H +] = 10-7 M:

pH = -log10 [H +]

tako su dobiveni rezultati pH = 7 za neutralnost.

Kiselina i bazni pH

Vrijednost pH kiselinske otopine je pH 7.

Za kiseli pH, jer u otopini ima mnogo iona H +, općenita je formula kako slijedi.

pH = -log10 [H +]

Vrijednost H + iona je molarna koncentracija kisele otopine.

Što se tiče alkalnog pH, on sadrži puno OH iona - koji se otapaju u vodi. Vrijednost pOH ljestvice ne mjeri se neovisno, već se dobiva iz pH. Koncentracija hidroksidnih iona u vodi povezana je s koncentracijom vodikovih iona na temelju jednadžbe

[OH−] = K _W / [H +]

gdje je K _W konstanta ionizacije vode. Primjenom kologaritama:

pOH = pK _W - pH.

tako da se pOH formula dobije na sljedeći način.

pOH = 14 - pH

PH indikator

Da bismo saznali fizikalnu razliku između kiselih, bazičnih ili neutralnih otopina, možemo se koristiti pokazateljima. Pokazatelj pH pomaže odrediti pH na temelju promjena boje pri određenom pH.

Pokazatelj koji se često koristi u laboratoriju univerzalni je pokazatelj koji ima suptilnu promjenu boje na skali od 1-14. Ova vrsta univerzalnih indikatora dostupna je u krutom obliku u obliku lakmus papira, kao i u tekućem obliku.

Također pročitajte: Preuzmite najnoviji WhatsApp GB Apk Pro 2020 (službeno) + PUNE značajke

Drugi pH pokazatelj koji se često koristi je elektronički pH koji digitalno prikazuje pH vrijednost. Uz to, postoji i nekoliko prirodnih pokazatelja koji se mogu koristiti za određivanje kiselih, bazičnih i neutralnih otopina.

Primjeri materijala s različitim pH

Evo nekoliko primjera materijala s različitim pH ljestvicama.

Materijali s kiselim pH

Materijali s kiselim pH imaju svojstva pH manjeg od 7, kiselog su okusa, korozivni, plavi lakmus pretvaraju u crveni i reaktivni su na metale za jake kiseline.

Evo nekoliko sastojaka s kiselim pH:

• naranče (razne vrste limete, limuna, agruma itd.)
• Jabuka
• jagoda
• borovnice
• Grožđe
• HCl
• H2SO4
• itd

Materijali s alkalnim pH

Materijali s alkalnim pH imaju fizikalne karakteristike pH više od 7, gorkog, skliskog okusa poput sapuna, pretvarajući crveni lakmus u plavi i zajedno s vodom mogu stvoriti neutralni pH.

Evo nekoliko sastojaka s alkalnim pH:

• sapun
• deterdžent
• pasta za zube
• šampon
• soda bikarbona
• amonijak
• lužina
• itd

Materijali s neutralnim pH

Neutralni materijali su materijali koji imaju pH ljestvicu 7. Materijal može biti neutralan zbog svog izvornog karaktera, kao i kombinacije alkalnih i kiselih otopina.

Evo nekoliko sastojaka s neutralnim pH:

• voda
• razne vrste soli, poput kuhinjske soli (NaCl)
• itd

---

Ovo je pregled pH, vrsta i raznih vrsta materijala s različitim pH. Nadam se da je ovo korisno.